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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在自然界中主要以游離態(tài)形式存在的金屬是(　　)
          A. 鐵 B. 金 C. 鈉 D. 鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：活潑性強的金屬以化合態(tài)存在自然界中，活潑性弱的金屬以游離態(tài)形式存在自然界中，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）． 

          （1）A的化學名稱是 ， A→B新生成的官能團是；
          （2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 ．
          （3）D→E的化學方程式為 ．
          （4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為 ．
          （5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為 ．
          （6）已R3C≡CR4   ，則T的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列推理正確的是(　　)
          A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
          B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
          C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
          D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣  NH3↑+H2O
          C.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
          D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素( )
          A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族
          C. 氫化物比H2O穩(wěn)定 D. 常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
          （1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是；
          （2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液． 
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是；該混合溶液的質子守恒式是 ． 
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論． 
          [查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
          ②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
          [實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
          ②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
          ③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
          [分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
          [交流討論]
          （1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有 ．
          （2）給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明． ．
          （3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是 ．
          （4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示） ．
          （5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（　　）
          A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
          B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
          C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
          D.4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH 
          B.存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
          C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
          D.依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO  3Mg+Al2O3
          

			
          

			
          
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