【題目】【2014 Ⅱ卷】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】本題的解題要點是首先理清反應過程的相關反應，根據(jù)反應方程式判斷相關物質(zhì)的質(zhì)量變化；其次要認真審題，審清“固體”、“增重”等關鍵詞語，逐項分析。A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為CuO+H2
Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)?/span>Cu，1molCuO的質(zhì)量為80g，1molCu的質(zhì)量為64g，反應后固體質(zhì)量減小，錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)?/span>Na2CO3，1mol Na2O2的質(zhì)量為78g，1mol Na2CO3的質(zhì)量為106g，反應后固體質(zhì)量增加，正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反應前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后固體質(zhì)量不變，錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn + Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)?/span>Cu，1mol Zn的質(zhì)量為65g，1molCu的質(zhì)量為64g，反應后固體質(zhì)量減小，錯誤。
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【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為_________。
(3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。
(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ ． 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（ ）
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體；
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題：
（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學方程式為_____________。
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【題目】【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。
已知：
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：
③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請回答：
（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。
（2）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為_______。
（3）據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。
（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是___________（寫出兩點）。
（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是___________。
經(jīng)查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。
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【題目】將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。
下列敘述正確的是
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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