Question

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為1：1

B．反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol

C．實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO質(zhì)量為11.2g

D．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

分析：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，令CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計(jì)算x、y的值．結(jié)合選項(xiàng)具體判斷．

解答：解：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為

40g

100g/mol

=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為為0.04mol．
一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol．
令CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+3y=0.4mol x×80g/mol+y×160g/mol=24g

解得：x=0.1mol，y=0.1mol．
A、由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B、由上述計(jì)算可知，反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際需要的CO質(zhì)量大于11.2g，故C錯(cuò)誤；
D、由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為
80：160=1：2，故D正確．

點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式及混合的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO₂判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合計(jì)算中的運(yùn)用．