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          一定條件下，將3 mol　A和1 mol　B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)．2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.2 mol/L．下列判斷正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
          

          

          B．
          		

          A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
          

          

          C．
          		

          B的轉(zhuǎn)化率為60％
          

          

          D．
          		

          若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（氣）+n B（氣）=2C （氣）．經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol，23.7mol，1mol．則m與n值應(yīng)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留
          m
          2
          體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則mn的比值為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
          請回答下列問題：
          （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
          TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
          TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
          ．
          （2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
          取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
          取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
          ．
          （3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
          d
          d
          （填字母代號）．
          a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
          （4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
          抑制NH4Fe（SO4）2水解
          抑制NH4Fe（SO4）2水解
          ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
          a、c
          a、c
          （填字母代號）．

          （5）滴定終點的現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
          cVM
          1000w
          （或
          cVM
          10w
          %）
          cVM
          1000w
          （或
          cVM
          10w
          %）
          ．
          （7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
          偏高
          偏高
          ．
          ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族．
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：
           

          （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是
           
          ．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
           
          ℃即可．
          

          


          

TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
          

          
熔點/℃
-25.0
648.8
714
1667
          

          
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
          （5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．（用代數(shù)式表示）
          （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
          制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
          精英家教網(wǎng)
          用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
          （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
           
          ．
          （3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
           
          （填字母代號）．
          a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
          （4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
           
          ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
           
          （填字母代號）．精英家教網(wǎng)
          （5）滴定Ti3+時的離子方程式為
           
          ；
          滴定終點的現(xiàn)象是
           
          ；該現(xiàn)象的離子方程式
           
          ．
          （6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL．TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
           
          ．
          （7）下列操作會導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是
           
          ．
          a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
          c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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