【題目】25℃時，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.應(yīng)選用酚酞作指示劑
B.a點溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO
)
C.水的電離程度：a＜b＜c
D.b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖象可知，b點溫度最高，說明b點MOH和硫酸恰好反應(yīng)，25mLpH=12的一元堿MOH溶液與20mL 0.05mol·L-1H2SO4溶液恰好反應(yīng)，MOH的濃度是0.08 mol·L-1，所以MOH是弱堿。
A. MOH是弱堿，和硫酸恰好反應(yīng)時，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B.根據(jù)物料守恒， a點溶液中M元素的物質(zhì)的量是0.08 mol·L-1×0.025L=0.002mol，SO
的物質(zhì)的量是0.05mol·L-1×0.0125L=0.000625mol，所以存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)，故B正確；
C. b點MOH和硫酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為M2SO4，a點堿有剩余、c點酸有剩余，所以水的電離程度b最大，故C錯誤；
D. b點MOH完全消耗，b→c的過程中，不再發(fā)生反應(yīng)，加入硫酸的溫度低于混合液的溫度，所以溶液溫度降低，故D錯誤；
選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗（夾持設(shè)備及必要的加熱裝置已省略）。
（1）整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是___，再添加試劑。
（2）實驗室常用MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：
①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
（3）洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞）。若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。
（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____（填字母）。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（5）向品紅溶液中同時通入氯氣和二氧化硫（按物質(zhì)的量之比1：1），觀察到的現(xiàn)象是___。用化學(xué)方程式解釋一下原因___。
（6）F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強，T℃時達(dá)到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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【題目】已知A是一種常見金屬，F 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F________，G_________。
(2) 檢驗D中陽離子的方法為________________________
(3) 保存C溶液時要加固體A的原因__________________
(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。
①E→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________
②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是
A.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們的主要成分均屬于碳?xì)浠衔?/span>
B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在其包裝中放入生石灰
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
D.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3
C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是______。
（2）為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選擇的試劑是：_____。
（3）步驟④反應(yīng)中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。
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【題目】我國是全釩液流電池最大生產(chǎn)國，產(chǎn)品出口美、歐、日等發(fā)達(dá)國家，市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A.電解Na2SO3溶液時，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊
B.電解時b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C.電池放電時，負(fù)極電解液的pH升高
D.若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.5g
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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