Question

下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強；
②HCl的穩(wěn)定性比H₂S大；
③Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；       
⑤還原性：Cl^-＜S^2-．

A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

Answer 1

分析：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等．

解答：解：①氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強，故①錯誤；
②元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；
③Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故⑤正確．
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，注意氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱．