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          下面實驗是用于測定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
          已知：草酸銨（NH4）2C2O4屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣難溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

          精英家教網(wǎng)

          根據(jù)上述過程及信息填空．
          （1）步驟②加鹽酸的作用是______
          （2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式______
          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式______
          （4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式______
          （5）步驟⑨的作用是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案為：使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解；
          （2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，
          故答案為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
          （3）步驟④在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，
          故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；
          （4）步驟⑧是檢驗Fe3+，可加入KSCN進(jìn)行檢驗，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
          故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
          （5）將pH值調(diào)節(jié)至4～5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，分離后用玫瑰紅物質(zhì)可檢驗Al元素的存在，
          故答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，并檢驗Al元素的存在．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從如圖所示選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值．其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低．

          回答下列問題：
          （1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇
          B
          B
          （填裝置序號）．
          （2）要測定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是
          將C中的溶液加適量水稀釋
          將C中的溶液加適量水稀釋
          ．
          （3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略）
          ③④⑤⑨
          ③④⑤⑨
          ．
          （4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：
          第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；
          第二
          打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
          打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
          ．
          （5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面．此時應(yīng)進(jìn)行的操作是
          向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
          向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
          ．
          （6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=
          V-11.2n
          33.6n
          V-11.2n
          33.6n
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）下面實驗是用于測定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
          已知：草酸銨（NH4）2C2O4屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣難溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

          根據(jù)上述過程及信息填空．
          （1）步驟②加鹽酸的作用是
          使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解
          使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解

          （2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
          Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
          Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3

          （4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

          （5）步驟⑨的作用是
          將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，并檢驗Al元素的存在
          將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，并檢驗Al元素的存在
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
          （1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點的現(xiàn)象是
          生成磚紅色沉淀
          生成磚紅色沉淀
          ；
          ②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有
          abc
          abc
          ．
          a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
          b．若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH3）2]+，影響實驗結(jié)果
          c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點提前
          （2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          

          實驗數(shù)據(jù)
          實驗序號          		
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
第一次
0.10
16.20
          

          
第二次
0.30
15.31
          

          
第三次
0.20
15.19
          ①完成離子方程式的配平：
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          2
          2
          Cr3++
          3
          3
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          ②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
          步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
          步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
          步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．請回答下列問題：
          （1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
          坩堝
          坩堝
          、
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          等儀器．
          （2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
          取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
          取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
          ．
          （3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
          ．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
          0.001
          0.001
          mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.4%
          0.4%
          ．
          

			
          

			
          
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