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          欲配制100ml  0.10mol/L的NaCl溶液，一定需要使用的儀器是（　　）
          
                
          A、鐵架臺B、酒精燈C、分液漏斗D、100ml容量瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：配制100mL 0.10mol/L的NaCl溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器，然后判斷一定需要的儀器．
          解答：解：欲配制100ml  0.10mol/L的NaCl溶液，需要的操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以一定使用到100mL容量瓶，
          故選D．
          點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及使用的儀器，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，能夠根據(jù)操作順序選用使用的儀器．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為
          0.8g
          0.8g
          ，NaOH固體應(yīng)放在
          小燒杯
          小燒杯
          中稱量．
          （2）以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
          ①稱取所需質(zhì)量的NaOH
          ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
          ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
          ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
          ⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
          ⑥塞上瓶塞．反復搖勻
          ⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：
          ①⑦②③⑤④⑥
          ①⑦②③⑤④⑥

          （3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
          ACE
          ACE
          （填選項代號）
          A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
          B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水
          C．定容時仰視
          D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
          E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
          ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑，2KMnO4
           △ 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實驗內(nèi)容】
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
          1.3
          1.3
           g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
          

          


          
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		
加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          

          
實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）/s          		
H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		
H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
          秒表
          秒表
          ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          ③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
          C
          C
          ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          ．于是甲同學得出結(jié)論
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應(yīng)速率
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應(yīng)速率
          ．
          （3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          ，II
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答：
          （1）實驗中用不到的儀器是：
          B
          B
          ；
          A．燒杯    B．圓底燒瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
          （2）配制時應(yīng)稱取Na2SO4
          7.1
          7.1
          g；
          （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
          E
          E
          ．
          A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
          B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
          C．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
          D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          E．定容時俯視液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，不需要使用的儀器有（　�。�
          
                
          A、玻璃棒B、燒杯C、分液漏斗D、100ml容量瓶
          

			
          

			
          
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