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          用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的
          


             
   
          


          A              
B              
C                 
D
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向體積為1L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
          （1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了
          1.2
          1.2
          mol，NH3的物質(zhì)的量增加了
          0.8
          0.8
          mol．
          （2）若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（N2）=
          0.2
          0.2
          mol/（L?min）．
          （3）若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（H2）=
          0.6
          0.6
          mol/（L?min）．
          （4）若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=
          0.4
          0.4
          mol/（L?min）．
          （5）通過上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？
          同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
          同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。舴磻�(yīng)物的總能量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量
          ＜
          ＜
          生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量．
          （2）普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，請(qǐng)回答
          ①該電池的負(fù)極材料為
          Zn
          Zn
          該電極反應(yīng)為
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+

          ②正極材料為
          石墨（或碳棒）
          石墨（或碳棒）
          ，正極得到電子的氧化劑為
          MnO2
          MnO2

          ③電解質(zhì)為
          糊狀NH4Cl
          糊狀NH4Cl

          （3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示．若時(shí)間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是
          mol?L-1?s-1
          mol?L-1?s-1
          ．
          （4）在外界條件不變的情況下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到
          化學(xué)平衡
          化學(xué)平衡
          狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：
          2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
          （1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了
          0.8mol
          0.8mol
          ，SO3的物質(zhì)的量增加了
          0.8mol
          0.8mol
          ；
          （2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ；
          （3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=
          0.2mol/（L．min）
          0.2mol/（L．min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
          （1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          （2）充分反應(yīng)后，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
          因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
          因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物

          （3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          AD
          AD

          A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
          B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2
          D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          （4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH3濃度是多少？
          0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
          0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)）
				題型：022
			
          

						
          

          在溫度為830K時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)達(dá)平衡且具有某些特殊性．若起始濃度CO為2 mol/L，H2O為3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度增大到6 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
           

          設(shè)830K時(shí)，起始濃度CO為a mol/L，H2O為b mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2為c mol/L，請(qǐng)根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，總結(jié)出具體的規(guī)律，填寫以下空白：
           

          (1)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率H2O的轉(zhuǎn)化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)
          

          (2)當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________
          

          (3)當(dāng)a＝b時(shí)，＝________
          

          (4)用來表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是________．
          

          

			
          

			
          
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