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          已知熱化學(xué)方程式：
           H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
           H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（  ）
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到H2O(g)＝H2O(1)，所以該過程中的能量變化是+241.8kJ／mol－285.8kJ／mol＝－44kJ/mol，即氣態(tài)水變成液態(tài)水是放熱的過程。所以當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，應(yīng)該吸熱是，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 　 )
          A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
          B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
          C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
          D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

          （1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>         ；
          反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
          寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
          B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
           Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
          由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0 
          ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
          ③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
          相同條件下，下列說法正確的是
          A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
          B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
          C．△H1+△H2>△H3
          D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ___________________________。
          ⑵如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          ⑶已知在常溫常壓下:
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
          ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
          ③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
          則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
          4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
          那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是
          A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
          C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
          B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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