【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是
A.
2-甲基丁烷
B.
2,4,4-三甲基戊烷
C.
1,3-二甲基丁烷
D.如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷
【答案】A
【解析】
烷烴系統(tǒng)命名法的步驟為：（1）選主鏈，稱某烷。選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，較短的碳鏈作為支鏈。如果最長(zhǎng)碳鏈不止一條時(shí)，則選擇取代基數(shù)目最多的一條鏈作為主鏈。
（2）編號(hào)。從最接近取代基的一段開始編號(hào)，且要求位次之和要最小。如果兩種不同取代基位置編號(hào)相同，則從小的基團(tuán)一端開始編號(hào)。
（3）命名。如果有相同的取代基，合并，在基團(tuán)名稱之前寫明位次和數(shù)目，數(shù)目要用漢字，取代基位次用逗號(hào)隔開。小的取代基在前，大的取代基在后。
A. 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的步驟可知，該有機(jī)物的名稱為：2-甲基丁烷，A項(xiàng)正確；
B. 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的步驟可知，該有機(jī)物的名稱為：2,2,4-三甲基戊烷；B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的步驟可知，該有機(jī)物的名稱為：2-甲基戊烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)球棍模型可知，該有機(jī)物的名稱為：2-甲基戊烷，不是異戊烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
原則 | 解釋 |
首先要考慮“近” | 以離支鏈較近的主鏈一端為起點(diǎn)編號(hào) |
同“近”考慮“簡(jiǎn)” | 有兩個(gè)不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡(jiǎn)單的支鏈一端開始編號(hào) |
同“近”、同“簡(jiǎn)”，考慮“小” | 若有兩個(gè)相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個(gè)方向編號(hào)，可得到兩種不同的編號(hào)系列，兩系列中各位次之和最小者即為正確的編號(hào) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?/span>2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1） 
是常用指示劑酚酞。寫出該化合物中含氧官能團(tuán)的名稱：______和______；
（2）寫出3甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；寫出有機(jī)物
的名稱____________。
（3） 
的一氯代物有____________種；二氯代物有____________種；
（4）有機(jī)物K用于合成高分子材料，K可由
水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；
（5）
的一種同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1∶1∶1。寫出該物質(zhì)與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 用圖丁裝置測(cè)定待測(cè)液中I2的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鋰（
）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備
和，流程如下：
已知：在75~80℃轉(zhuǎn)變成
，80~120℃轉(zhuǎn)變成
，300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。
b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請(qǐng)回答：
(1)步驟II，調(diào)
，為避免引入新的雜質(zhì)，適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進(jìn)行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風(fēng)干燥
(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度，測(cè)定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)
，用滴定管中的
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。
①上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤(rùn)洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測(cè)定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：
蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液
b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備
d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口
e.放液完畢，抖動(dòng)數(shù)下，取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口
③純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。
(4)步驟IV，采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案（裝置如圖），可以提高純度。
①設(shè)備X的名稱是________。
②請(qǐng)說明采用該方案可以提高純度的理由________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。
（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。
（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。
（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對(duì)人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時(shí)，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時(shí)水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
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