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          （10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
          


          ①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          ②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
          


          ③在1000g水中加多少
mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          


          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）①混合過程中溶質(zhì)是不變的
          


          所以混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          


          ②根據(jù)可知混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
          


          ③根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，解得x＝4.3mol
          


          （2）設(shè)混合氣體中O2和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y
          


          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
          


          所以有x＋y＝0.5mol和32x＋44y＝19.6g
          


          解得x＝0.2mol，y＝0.3mol
          


          所以混合氣體中O2和CO2的體積之比是2:3
          


          【解析】考查物質(zhì)的量有關(guān)的計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計算：
          ①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          0.2或20%
          0.2或20%
          ．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
          4
          4
          mol/L．
          ③在100mL的容量瓶中需加入
          0.4
          0.4
          mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          15
          15
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。
            
            
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學(xué)式為                    。
            
          （3）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。
            
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ； 
            
          ②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。
            
            
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學(xué)式為                    。
            
          （3）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。
            
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ； 
            
          ②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
          ①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          ②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
          ③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比
          

			
          

			
          
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