Question

（2013?南通一模）溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3 mol?L^-1?min^-1
• B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

  c(C)?c(D)2

  c(A)?c(B)

• C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析：A．由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（D）；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度．

解答：解：A．由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v（D）=

3mol/L

10min

=0.3mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c2(D)

c(A)?c(B)

，故B錯誤；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵．