Question

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]_________，其價電子層成對與未成對電子個數比為_______。

（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。

（3）BCl3中心原子的雜化方式為________，NCl3分子的空間構型為 ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 （填元素符號）。

Answer 1

【答案】（1）3d104s23p5 6:1

（2）a

（3）sp2 三角錐形 Be、C、O

【解析】

試題分析：（1）Br的原子序數是35，則根據核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar] 3d104s23p5，因此其價電子層成對與未成對電子個數比為6:1；

（2）a．同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，a正確；b．氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數值等于其族序數，b錯誤；c．第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，c錯誤；d．由于鹵族元素的單質均屬于分子晶體，隨相對分子質量增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，d錯誤；答案選a；

（3）BCl3中心原子的價層電子對數＝，因此是平面形結構，其雜化方式為sp2；NCl3中心原子的價層電子對數＝，因此分子的空間構型為三角錐形；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。