Question

把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度c（CuSO₄）=______；c（H₂SO₄）=______．
（2）混合液中H⁺和SO₄^2-的物質的量濃度c（H⁺）=______；c（SO₄^2-）=______．
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度，c（Fe²⁺）=______．

Answer 1

（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
故答案為：1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案為：1mol/L；1.5mol/L；
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L．