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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
          A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。
          B.1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
          C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。
          D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 醋酸的摩爾質(zhì)量是60g/mol，NA個(gè)醋酸分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nNA=60g，在數(shù)值上相等，A正確；
          B. 1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)都生成Na+，轉(zhuǎn)移1mol電子，即失去NA個(gè)電子，B正確；
          C. 理論上，1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA，但是銅離子存在水解，溶液中實(shí)際存在的銅離子小于1mol，C錯(cuò)誤；
          D. 25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧O3的物質(zhì)的量 ，所含的原子數(shù)為NA，D正確。
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說(shuō)法正確的是
          A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
          B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
          C.t、b、c 的二氯代物均只有三種
          D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃)，可減少其對(duì)臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
          (1)CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
          (2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          溫度/℃
          初始CCl4濃度/(mol·L-1)
          初始H2濃度/(mol·L-1)
          CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          1
          110
          0.8
          1.2
          α1
          2
          110
          1
          1
          50%
          3
          100
          1
          1
          α3
          ①實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
          ③110 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
          ④實(shí)驗(yàn)3中，α3的值________。
          A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷
          (3)120 ℃時(shí)，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）。測(cè)得CCl4的消耗百分率(x%，實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。
          ①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
          ②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示:試回答下列問(wèn)題:
          （1）在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
          （2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          （5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是
          A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
          C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：
          3H2+N22NH3 H＜0
          （1） 升高溫度時(shí)，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）
          （2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入 N2，平衡將_____移動(dòng)。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，平衡將_____移動(dòng)。
          （4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大 1 倍，平衡將_____移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
          （1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
          （2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol
          1
          700
          0.40
          0.09
          2
          800
          0.24
          0.08
          ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
          A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
          （3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          ①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
          ②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。
          A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
          C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI一淀粉溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是
          A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)
          B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
          C．若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu+I－－e－＝CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)
          D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸
          B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大
          D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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