【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應機理如圖，下列說法正確的是
A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F
B.反應③的氧化劑為對苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O2
2CH3OH
D.
均可以與濃溴水反應，且反應類型相同
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：
計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應熱 ( )
A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1
C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1
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【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍。Z在元素周期表的各元素中電負性最大。W原子的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題：
(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)為________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標明配位鍵)_________
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為_____；1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為____________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質(zhì)量為b g/ mol，則該晶胞密度的計算式為_________g/cm3
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【題目】M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z>Y>X>M
B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C.1molWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO(g) △H=QkJ·mol-1。
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=____，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=____。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。
①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為____。
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應的溫度分別為_____、_____。
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【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。
(1)可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 
2SO3(g)。
已知：標準平衡常數(shù)
，其中
為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為
，則
_______(用含的最簡式表示)。
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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題：
（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；
（2）充電時，陽極的電極反應式是___。
II.如圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）
（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。
（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。
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【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常出現(xiàn)，研究霧霾成因和治理是當前環(huán)保的重要話題。汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
（1）①對于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol的反應分三步完成：
a：2NO(g)=N2O2(g)(快)
b：N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)
c：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)
決定此總反應速率的是第步的反應___(填序號)。
②已知：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ/mol
汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：___。
（2）升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H<0存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k(代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48×105 | 273 | 1.04×104 | 514 | 3.00×103 |
195 | 2.58×104 | 333 | 5.50×103 | 613 | 2.80×103 |
254 | 1.30×104 | 414 | 4.00×103 | 663 | 2.50×103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v正與c(O2)的關系如圖1所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___點(填字母)，并解析原因：
①___
②___
（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人得出用活性炭對NOx進行吸收，發(fā)生如下反應：
反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：
時間(min) 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①010min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）實驗室模擬反應2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol，在密閉容器中加入一定量的碳和NO2，維持溫度是T2℃，如圖2為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。
①請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因___；
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)___(用計算表達式表示，不必化簡)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
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【題目】有機化合物 M 在有機合成工業(yè)和醫(yī)藥方面有重要作用，可按圖示合成路線合成 M。
已知：①2CH3CHO
②
③E 的相對分子質(zhì)量比 D 大 4，F 的核磁共振氫譜中有 5 個吸收峰，G 苯環(huán)上的一 氯代物僅有 2 種。
請回答下列問題：
（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D 中官能團的名稱是_____。
（2）A→B 的反應類型為_____，C→D 的反應條件為_____。
（3）E 和 I 生成 M 的化學方程式為__________________________。
（4）G→H 與 H→I 的反應不能顛倒，其理由是________________________________。
（5）比 I 的相對分子質(zhì)量大 14 的同系物 N，可能結(jié)構(gòu)有_____種。
（6）參 照 題 中 信 息 和 合 成 路 線 ， 設 計 以 CH2=CHCH3 為 原 料 合 成
_______________________
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