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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B.實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH 
          C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
          D.銅與稀硝酸反應：Cu+2NO  +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH  ，故B正確；
          C．氯氣與水反應氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；
          D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO  +8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO  +2OH﹣═=CaCO3↓+CO  +2H2O
          B.FeS04酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
          C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO  +2H+═SO2↑+H2O
          D.酸性溶液中KlO3與KI反應生成I2：IO  +I﹣+6H+═I2+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
          下列敘述不正確的是
          A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
          B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
          C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
          D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
          A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
          B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成
          C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
          D. v正（N2）═2 v逆（NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現通過如下操作配制：
          （1）①把稱量好的g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱和規(guī)格）；
          ③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
          ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
          ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
          （2）操作步驟正確的順序是（填序號）．
          （3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為 ．
          （4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
          （5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）．①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
          ③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線
          ⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.61 g Na2SO410H2O（相對分子質量為322）中含SO42—的物質的量是_____________；含H2O的數目為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )
          A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
          C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物．
          （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水 ．
          （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為 ． （不用寫反應條件）
          （3）下列屬于乙醇的同系物的是 ， 屬于乙醇的同分異構體的是 ． （選填編號）
          A．  B．  C．CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3 D．CH3 OH E．CH3﹣O﹣CH3 F．HO﹣CH2CH2﹣OH
          （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
          ①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應的化學方程式為 ． 
          ②46g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣．
          ③下列說法正確的是（選填字母）．
          A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
          B．實驗室制乙烯時，溫度控制在140℃
          C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
          D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中大量存在以下五種離子NO  、SO  、Al3+、H+、M．其物質的量濃度之比為c（NO  ）：c（SO  ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（ ）
          A.Fe2+
          B.Cl﹣
          C.Mg2+
          D.Ba2+
          

			
          

			
          
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