Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)3N_A

C．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa）；
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?N_A求算判斷；
C、先求出NH₄⁺數(shù)目，電子的數(shù)目是NH₄⁺數(shù)目的10倍，
D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個(gè)鎂原子失去2e^-變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．

解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是N_A，故A錯(cuò)誤；
B、n（O）=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₃含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?N_A=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、1.8g的NH₄⁺含有的NH₄⁺數(shù)目為N（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

×NAmol-1=0.1N_A，電子的數(shù)目為10×0.1N_A=N_A，故C錯(cuò)誤；
D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=

2.4g

24g/mol

×NAmol-1=0.1N_A，失去電子數(shù)為2×0.1N_A=0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：解答阿伏伽德羅常數(shù)問題注意：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)的求算、某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件及范圍等．