(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A_____________，B_________________，C_______________，D_______________________。
(2)寫出DA的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。
(3)寫出下列變化的離子方程式：
B
C：__________________________________________________________。
D
B：__________________________________________________________。
(1)硅 硅酸鈉 硅酸(或原硅酸) 二氧化硅
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)CO2+H2O+
H2SiO3↓+
(或2CO2+H2O+
H2SiO3↓+2
)(產(chǎn)物也可以寫成H4SiO4)
SiO2+2OH-
+H2O
解析:根據(jù)圖中變化關(guān)系可知，D是A的氧化物，單質(zhì)和其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成同一產(chǎn)物的可以是Si,即A是Si，B為Na2SiO3,C為H2SiO3(或H4SiO4)，D是SiO2。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+O2
SiO2,
SiO2+2C
Si+2CO↑,
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,
Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,
H2SiO3
H2O+SiO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 ① mol·（L·min）-1；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ② ；實(shí)驗(yàn)3中n3 ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。
（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是 ⑥ 。
a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積 d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p（始）。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p（始）的
。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為p（始）的
。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 ⑦ ， ⑧ 。（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是 ⑨ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。
（1）該溶液中一定含有 （填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有 （填離子的化學(xué)式）；
（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
為：
②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mL NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需
要 （填儀器名稱）。
（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷 題型：填空題
（每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
|
序號 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc= mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ；實(shí)驗(yàn)3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_
（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。
a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 ， 。
（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是 。
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實(shí)驗(yàn)