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          【題目】下列有機物命名正確的是
          A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇
          C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．主鏈不是最長，正確的名稱為2-甲基己烷，A錯誤；B．主鏈不是最長，正確的名稱為2-丙醇，B錯誤；C．應該是1，2－二溴乙烷或1，1－二溴乙烷，C錯誤；D．命名正確，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是
          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。
          （1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________
          （2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。
          （3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。
          （4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
          （5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ
          （6）NH3極易溶于水，原因是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
          實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
          實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
          下列說法正確的是
          A. 該溶液中可能含K+
          B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
          C. 該溶液中一定不含NO
          D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是
          A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl
          C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
          （1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
          1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
          平衡時c(CH3OH)
          c1
          c2
          平衡時能量變化
          放出29.4 kJ
          吸收a kJ
          請回答：
          ①c1   c2（填“>”、“<”或“=”）；a =    。
          ②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(L·s)。
          （2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
          ①該反應屬于   （填“吸”或“放”）熱反應；p1   p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=   （用含b的代數(shù)式表示）。
          （3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是   （選填字母）。
             
          a b c d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是
          A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO
          C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
          C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
          【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式：   。
          【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：
          (1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。
          請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。
          (2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。
          序號
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          1
          0.00
          20.10
          2
          1.00
          20.90
          3
          0.00
          22.10
          則此乙二酸溶液的濃度為 。
          (3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
          A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線
          B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管
          C．滴定前錐形瓶有少量水
          D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
          F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          

			
          

			
          
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