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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          


          


          A．C60摩爾質(zhì)量是720
          


          B．C60與苯互為同素異形體
          


          C．在C60晶胞中有14個C60分子
          


          D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質(zhì)量約為720。A正確。
          


          C60是分子晶體，B錯誤。
          


          C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子
（面心3個，頂點1個），C錯誤。
          


          C60晶體中C60分子的配位數(shù)是12，因此D也正確。
          


          考點：晶胞
          


          點評：本題考查的是晶胞的相關知識，題目難度中，注意基礎知識的學習、掌握及應用。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          　　
           
              
          電離能/kJ·mol－1
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		 
           
              
          銅
                      		    
          746
                      		    
          1958
                      		 
           
              
          鋅
                      		    
          906
                      		    
          1733
                      		 
           
          (3) 下列說法正確的是________。
          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為________________。
          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
          B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
           
           
              
           
                      		    
          NaNO3
                      		    
          KNO3
                      		    
          NaCl
                      		    
          KCl
                      		 
           
              
          10℃
                      		    
          80.5
                      		    
          20.9
                      		    
          35.7
                      		    
          31.0
                      		 
           
              
          100℃
                      		    
          175
                      		    
          246
                      		    
          39.1
                      		    
          56.6
                      		 
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          　　
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          銅
          		746
          		1958
          鋅
          		906
          		1733
           
          (3) 下列說法正確的是________。
          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為________________。
          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
          B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
           
          		NaNO3
          		KNO3
          		NaCl
          		KCl
          10℃
          		80.5
          		20.9
          		35.7
          		31.0
          100℃
          		175
          		246
          		39.1
          		56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（江蘇）
				題型：填空題
			
          

						
          A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
          回答下列問題：
          （1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數(shù)目為        。
          （2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是                        。
          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
          （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是                ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為                  。

          B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

          實驗過程如下：
          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
          ②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
          ③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
          C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
          C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
          3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
          (2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             
          (3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學方程式表示）
          （4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是            。
          （5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（江蘇）
				題型：填空題
			
          

						
          A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
          


          回答下列問題：
          


          （1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  
，1mol含有鍵的數(shù)目為         。
          


          （2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是                        
。
          


          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         
。
          


          （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是                
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為                  
。
          


          


          B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）
          


          


          實驗過程如下：
          


          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
          


          ②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
          


          ③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          


          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
          


          C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
          


          C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
          


          3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
          


          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為         
          


          (2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             

          


          (3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是               （用化學方程式表示）
          


          （4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是
           。
          


          （5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。
          


           
          

			
          

			
          
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