Question

在含有0.1molAlCl₃的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl（OH）₃沉淀，則須滴加3mol/L的NaOH溶液的體積可能是（　�。�

A．33.3mL

B．50.0mL

C．116.7mL

D．135.0mL

Answer 1

分析：根據(jù)AlCl₃的物質(zhì)的量和Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量判斷出AlCl₃沒有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況：NaOH不足；NaOH過量，部分生成NaAlO₂，根據(jù)反應的化學方程式討論計算．

解答：解：n（AlCl₃）=0.1mol，
Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
則AlCl₃沒有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況：
（1）NaOH不足，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
       3       1
       n       0.05mol
n=0.15mol，
V（NaOH）=

0.15mol

3mol/L

=0.05L，即50ml，
（2）NaOH過量，部分生成NaAlO₂，
   AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1     3         1
  0.1mol  0.3mol    0.1mol
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0
1          1
0.05mol    0.05mol
共需n（NaOH）=0.3mol+0.05mol=0.35mol，
V（NaOH）=

n

c

=

0.35mol

3mol/L

=0.1167L，即116.7ml，
故選BC．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應物的物質(zhì)的量和沉淀的質(zhì)量判斷反應的程度，用討論的方法計算．