Question

已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定溫度下，將2molA和1molB放入一定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%，放出熱量60KJ，在相同的溫度和容器中，放入1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�

A．C的分解率為60%，吸收熱量60KJ

B．C的分解率為60%，放出熱量40KJ

C．C的分解率為40%，吸收熱量40KJ

D．C的分解率為40%，吸收熱量60KJ

Answer 1

分析：相同的溫度和容器中，放入1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA和1molB，故與開始加入2molA和1molB為等效平衡，平衡時C的物質(zhì)的量相等，根據(jù)原平衡中A的轉(zhuǎn)化率計算平衡時C的物質(zhì)的量，根據(jù)參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算C的分解率，C分解為吸熱反應(yīng)，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量．

解答：解：相同的溫度和容器中，放入1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA和1molB，故與開始加入2molA和1molB為等效平衡，平衡時C的物質(zhì)的量相等，
開始加入2molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%，則參加反應(yīng)的A為2mol×60%=1.2mol，由方程式可知生成C為1.2mol×

1

2

=0.6mol，故平衡時C為0.6mol，
相同的溫度和容器中，放入1molC到達(dá)平衡時，參加反應(yīng)的C為1mol-0.6mol=0.4mol，C的分解率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，
C分解為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為0.4mol×100KJ/mol=40kJ，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算，難度中等，注意判斷兩過程為等效平衡是關(guān)鍵．