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				取10 g軟錳礦（主要成分為MnO2）跟足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，收集到氯氣7.1 g。
          （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （2）求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 
                   87 g   被氧化2 mol                 71 g
                  m（MnO2）    y                     7.1 g
                m（MnO2）=8.7 g      y=0.2 mol
          ∴MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          ∴被氧化的HCl為0.2 mol。
          答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （2）87%  （3）0.2 mol

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取10 g軟錳礦（主要成分為MnO2）跟足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，收集到氯氣7.1 g。
            
          （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
            
          （2）求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
            
          （3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
          （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
          （2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            。
          （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
          ①配制250mL0． 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
                  g．
          ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南省畢業(yè)班階段性測試二化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
          


          


          （1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列    酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。
          


          A．鹽酸    
B．稀硫酸    C．硝酸     D．氫硫酸
          


          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
          


          （3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時的氧化劑是__________________（填化學(xué)式）。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。
          


          （4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為________％。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三模底考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
          


          （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  
。
          


          （2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            
。
          


          （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
          


          ①配制250mL0． 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量 
          


                 
g．
          


          ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：
          


           
          

			
          

			
          
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