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        1. 在反應(yīng)2A+2B═3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
          分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,注意單位相同,然后比較大小;
          解答:解:對(duì)反應(yīng)2A+2B═3C+4D,都換算成A表示的速率進(jìn)行比較,
          A、v(A)=0.5mol/(L?s)
          B、v(B)=0.3mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(A)=v(B)=0.3mol/(L?s),
          C、v(C)=0.9mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(A)=
          2
          3
          v(C)=
          2
          3
          ×0.9mol/(L?s)=0.6mol/(L?s)
          D、v(D)=1mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(A)=
          1
          2
          v(D)=
          1
          2
          ×1mol/(L?s)=0.5mol/(L?s)
          所以該反應(yīng)速率最快的是C,
          故選:C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,難度不大,注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率,注意單位相同,然后比較大小.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)方程式為
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
          溫度 250°C 300°C 350°C
          K 2.041 0.270 0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          0(填“>”、“=”或“<“)
          ②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ,此時(shí)的溫度為
          250°C
          250°C

          (2)在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式).此時(shí)保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          (向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動(dòng),再次達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          .(減小、增大、不變)
          (3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
          DF
          DF

          A.升溫                B.加入催化劑              C.增加CO的濃度
          D.恒容充入H2 E.恒壓充入惰性氣體        F.分離出甲醇
          (4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)
          CD
          CD

          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          (5)300°C,在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器
          反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH


          時(shí)

          數(shù)
          據(jù)
          CH3OH濃度(mol/L) c1 c2 c3
          反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
          體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
          請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇)
          ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AC
          AC

          A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2
          ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AB
          AB

          A   c<2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
          ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
          C
          C

          A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2
          ④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
          A
          A

          A  a1=a2       B a3<a2      C  a1+a2=1.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          當(dāng)溫度不變的情況下,有反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),△H<0.現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器,將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前體積為2V(如圖1).關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?合肥一模)反應(yīng)2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s),在一定條件下的2L容器中,1mol A與0.5mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.3mol/L,在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.5mol/L,則x值最合適為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
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          A、圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B、圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)△H>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C、圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D、據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )

          圖1             圖2           圖3               圖4

          A.圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
          B.圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的大
          D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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          同步練習(xí)冊(cè)答案