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        1. 【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下[F-12 (二氯二氟甲烷)為例]:

          CF2Cl2CF2Cl+Cl

          Cl+O3→ClO+O2

          ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)

          ClOOCl2Cl+O2

          下列說法中不正確的是

          A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率

          B. ClO +ClO→ClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成

          C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑

          D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光

          【答案】C

          【解析】

          A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層,選項(xiàng)A正確;B、ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵O-O鍵的形成,選項(xiàng)B正確;C、臭氧破壞反應(yīng)的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子,選項(xiàng)C不正確;D、臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光,選項(xiàng)D正確。答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

          A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

          A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】N2分子含有相同電子數(shù)的分子是

          A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

          Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。

          Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

          Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

          Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

          (1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是________________

          (2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。

          (3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

          (4)該小組對(duì)SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。

          (5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________

          過程Ⅱ中檢出離子

          過程Ⅳ中檢出離子

          Fe3Fe2

          SO42-

          既有Fe3又有Fe2

          SO42-

          Fe3Fe2

          Fe2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

          (1)寫出元素名稱:A_________B_________、C_________

          (2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。

          (3)比較BC的原子半徑:B___________C。寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:

          (1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

          (2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

          已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

          ①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

          ②操作a____。

          ③再生回收液的成分是____。

          (3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

          A. 甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C7H8

          B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

          C. 碳酸的電離方程式:H2CO3 = H+ + HCO3

          D. Na2S溶液中S2-水解的離子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

          B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變

          C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

          D. 500℃30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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