Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別

為______、________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。

（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程_____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質

的量之比為_______。

（5）將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；Na2CO3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（4）2：1；（5）4

【解析】

試題分析：粗鹽水精制時為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH；Na2CO3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。（3）濃硫酸稀釋的方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，避免濃硫酸溶于水產生大量的熱造成液滴飛濺；（4）圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液還原ClO2氣體，產物為NaClO2，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，氯的化合價從+4價降低為+3價，還原劑為H2O2，氧化產物為O2，可知每摩爾H2O2失2mol電子，根據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1。（5）根據SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SO4可知，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L。