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          海水資源豐富，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法不正確的是（　�。�
          
                
          A、利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化B、加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化C、通直流電，采用電滲透法使海水淡化D、通過(guò)離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．海水為鹽和水的混合物，二者沸點(diǎn)不同；
          B．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附不溶于水的物質(zhì)；
          C．電滲透法是根據(jù)粒子的直徑大小用半透膜進(jìn)行分離；
          D．通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的鹽分離子，從而達(dá)到淡化海水的目的；
          解答：解：A．海水為鹽和水的混合物，二者沸點(diǎn)不同，利用太陽(yáng)能加熱時(shí)水蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水，故A正確；
          B．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附使海水中的懸浮顆粒沉淀下來(lái)而凈水，并不能淡化海水，故B錯(cuò)誤；
          C．通直流電，采用電滲透法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到使海水淡化的效果，故C正確；
          D．使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          ．
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
 pbI2
 Pb（OH）2
 PbS
          

          
 Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
          1.2×10-3mol?L-1
          1.2×10-3mol?L-1
          ．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水資源豐富，海水中主要含有
           等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          （1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         。
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
              
          難溶電解質(zhì)
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
          8.3×10-17
                      		    
          5.6×10-8
                      		    
          6.3×10-50
                      		    
          7.1×10-9
                      		    
          1.2×10-15
                      		    
          3.4×10-28
                      		 
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          A．            B．         C．            D．
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
          （5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
          已知=1.8×l0-10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆北京市東城區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          海水資源豐富，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法不正確的是 (   )          
          


          A．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化
          


          B．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化 
          


          C．通直流電，采用電滲透法使海水淡化
          


          D．通過(guò)離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長(zhǎng)治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部
				題型：填空題
			
          

						
          海水資源豐富，海水中主要含有
          


           等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          


          Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          


          


          （1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         
。
          


          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
          


          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          難溶電解質(zhì)
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          8.3×10-17
          
            		
  
  
          5.6×10-8
          
            		
  
  
          6.3×10-50
          
            		
  
  
          7.1×10-9
          
            		
  
  
          1.2×10-15
          
            		
  
  
          3.4×10-28
          
            		
 
          

          


          （3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          


          A．            B．         C．            D．
          


          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
          


          （5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
          


          已知=1.8×l0-10
          


           
          

			
          

			
          
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