Question

（山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

        Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75％乙醇。

   (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

   (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應；中和滴定。

   (4)e；d。

解析:

（1）①要除去SO₄^2－，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO₃^－，再選用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca^2＋，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K^＋，再用HCl除去過量的CO₃^2－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。②因為氯化鉀在水中的溶解度大于氯化鈉的溶解度，且二者都不溶于四氯化碳(有毒)，因此，洗滌除去氯化鈉晶體中的氯化鉀，可以選用75%乙醇，因為其中含有少量的水，可以溶解氯化鉀，而氯化鈉溶解的較少。

      (3）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl₂能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl₂小于2L。