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          元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　�。�
          A、原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D、金屬晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．
          解答：解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律，晶體類型等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b，且原子半徑為B＞A，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
          ①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
          原子
          原子
          （填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
          ?②當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：
          Cl-
          Cl-
          、
          S2-
          S2-
          、
          K+
          K+
          、
          Ca2+
          Ca2+
          ．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
          、
          ．
          （2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
          1
          1
          ；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
          m+n
          m+n
          ；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
          8-n-m
          8-n-m
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
          

			
          

			
          
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