Question

某小型氯堿廠(chǎng)采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠(chǎng)平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．回答：
（1）寫(xiě)出電解氯化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）該工廠(chǎng)生產(chǎn)一個(gè)月（按30天計(jì)算）至少需要多少?lài)嵉穆然�鈉？
（3）工廠(chǎng)通常進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，假設(shè)把一個(gè)月生成的氯氣、氫氣全部轉(zhuǎn)化為鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸多少?lài)崳?br />

Answer 1

【答案】分析：（1）電解氯化鈉溶液反應(yīng)生成NaOH、氫氣、氯氣；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，將氫氧化鈉的質(zhì)量代入計(jì)算來(lái)求需要的氯化鈉；
（3）先利用化學(xué)反應(yīng)方程式，將氫氧化鈉的質(zhì)量代入計(jì)算氯氣的質(zhì)量，再計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
解答：解：（1）電解氯化鈉溶液反應(yīng)生成NaOH、氫氣、氯氣，化學(xué)反應(yīng)為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
答：電解反應(yīng)為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）設(shè)該工廠(chǎng)每天至少需要氯化鈉的質(zhì)量為x，可生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量為y，則
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117               80        71  
 x               80%×15t    y
，解得x=17.55t，
該工廠(chǎng)平均每天至少需要17.55噸的氯化鈉，
則每個(gè)月需要17.55t×30=526.5t，
答：該工廠(chǎng)每月至少需要526.5噸的氯化鈉；
（3），解得y=10.65t，
氯氣的物質(zhì)的量為=0.15×10⁶mol，
氯氣、氫氣全部轉(zhuǎn)化為鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸為×30=900t，
答：得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸900t．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用電解的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，題目難度不大，注意將NaOH的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．