Question

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為     大于      （用元素符號回答）。
（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
為           。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置為            ，其最高化合價為          。C單質(zhì)晶體的堆積方式為          ，每個晶胞中實(shí)際占有C原子的個數(shù)為             。
（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應(yīng)生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）Si（1分）、C（1分）
（2）（2分），Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。（2分，其他合理答案均給分）
（3）第4周期ⅣB族（1分）+4（1分）六方最密堆積（1分）2（2分）
（4）6:1:1:1（2分）2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ ="=" 2KCl + 2 K₃[Fe (CN)₆] （2分）

試題分析：⑴A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�？梢耘袛酁镾iC，在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為Si大于C。⑵二氧化硅中不存在π鍵，π鍵只存在于二氧化碳中。Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。⑶C一定是金屬，且原子序數(shù)比硅的要大，因此只能是第二十二號元素鈦。位于周期表中的第4周期ⅣB族，失去最外層四個電子顯正四價，鈦單質(zhì)的堆積方式為六方緊密堆積，每個晶胞中實(shí)際占有鈦原子的個數(shù)為2。⑷依據(jù)均攤法，在該結(jié)構(gòu)單元中，三價D離子與二價D離子的數(shù)目是一樣的，都為個，而氰根離子為：，再根椐電荷守恒，可知鉀離子應(yīng)該為：，可知在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝6︰1︰1︰1