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				溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。 
          操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。
          實驗現(xiàn)象為________________________________________________________。
          實驗結論為________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：H2O2在不同溫度下的分解速率不同，很明顯，溫度越高，反應速率越快，F(xiàn)eCl3在此作催化劑。
          答案：氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右
          升高溫度加快反應速率，降低溫度減慢反應速率
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州模擬）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
          

          


          
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
          

          
濃度/mol?L-1
體積/mL
濃度/mol?L-1
體積/mL
          

          
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
          

          
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
          

          
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
          （1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移
          2
          2
          mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
          2.5
          2.5
          ．
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
          ②和③
          ②和③
          （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
          ①和②
          ①和②
          ．
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=
          0.010
          0.010
           mol?L-1?min-1．
          （4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。
            
            
          操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。
            
          實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________。
            
          實驗結論為___________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          酸性KMnO4溶液
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol·L－1)
          
            		
  
  
          體積(mL)
          
            		
  
  
          濃度(mol·L－1)
          
            		
  
  
          體積 (mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
          


          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
          


          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          


          （4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省廣州市高三調研測試理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          酸性KMnO4溶液
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/ mol•L－1
          
            		
  
  
          體積/mL
          
            		
  
  
          濃度/ mol•L－1
          
            		
  
  
          體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移_____mol
電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
          


          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
          


          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。
          


          （4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
          


          


            
          


           
          

			
          

			
          
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