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          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入2mol的CO和2mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱akJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得n(CO2)=0．8mol
          下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等　
          B．反應(yīng)放出的熱量為0．4a kJ 　
          C．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40% 　
          D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多 
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．試回答下列問題：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
          c2(HI)
          c(H2)c(I2)
          c2(HI)
          c(H2)c(I2)
          ．
          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（HI）為
          0.167mol/（L?min）
          0.167mol/（L?min）
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是
          c
          c
          （用圖2中的a～c的編號(hào)回答）．
          ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
          f
          f
          （用圖2中的d～f的編號(hào)回答）．
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是
          （　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4A+5B?6C+4D
          4A+5B?6C+4D
          ．
          （2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          mol?L-1?min-1．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是
          AC
          AC
          （用字母表示）．
          A．增大壓強(qiáng)；　　　　　　　B．降低溫度
          C．加入催化劑；            D．增加A的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c2(HI)
          c(H2)c(I2)
          K=
          c2(HI)
          c(H2)c(I2)
          ；
          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為
          0.167mol
          0.167mol
          mol?L-1?min-1；
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
          ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填寫增大．減小或不變），HI濃度的變化正確
          c
          c
          ；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
          ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
          f
          f
          ．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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