【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：
參考裝置圖回答下列問題：
(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________
(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。
【答案】分液漏斗 MnO2＋4HCl(濃)
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 干燥的有色布條無變化 濕潤的有色布條褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O
【解析】
(1) 儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
故答案為：分液漏斗 ；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條，氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，故濕潤的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無變化 ；濕潤的有色布條褪色；
（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O；
故答案為：除去Cl2中的HCl ；除去Cl2中的H2O（g） ；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境 ；Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學名稱為__________。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。
②知下列反應:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
③A中反應的方程式為_______。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過高或過低的原因為_______。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL，到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
已知：
i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反應i的化學方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4
②滴定終點的現(xiàn)象為_______。
③產(chǎn)品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）
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【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)
xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：
(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：
A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C．p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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【題目】(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)＋
O2(g)===As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：
①Q1____________________92 kJ。
②b曲線是______________時的能量變化曲線。
③上述條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（ ）
括號內(nèi)為雜質(zhì)
,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A |
| 水 | 溶解、過濾、結(jié)晶 |
B |
| 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C |
| 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D |
| 氧氣 | 點燃 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C.通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA
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