Question

（20分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	5	20			實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
②			0.5
③

 

Answer 1

（共20分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O （3分）

（化學(xué)式錯(cuò)得0分。配平錯(cuò)扣1分，漏寫↑扣1分，寫成化學(xué)方程式扣2分）

（2）AC（4分） （漏選給2分，錯(cuò)選、多選不給分）

（3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）

（意思相同即可給分。答“溫度隨時(shí)間緩慢上升或變化不明顯”給1分）

（4）（共11分，數(shù)據(jù)每空1分，Cu^2＋  2分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	銅片質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	5	20	0	0	實(shí)驗(yàn)①和②探究    Cu2＋  的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

解析:略