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          (10分)如圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請按要求回答下列問題。
           （1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2­，閉合K1，則：
               A為      極（填“正、負”），B極的電極反應式為                           。
           （2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，閉合K2，則：
               ①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          
               ②總反應的化學方程式是                            
          ③反應一段時間后打開K2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體
          的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL， 
          將溶液充分混合，溶液的C（OH-）為                     
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （(10分)（1）　    負    、 Cu2++2e-  =  Cu  （2）①   產(chǎn)生氣泡，溶液變紅   
                ② 2NaCl+2H2O通電 2NaOH+ H2↑+Cl2↑  ③   0.01 mol/L  （各2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鄭州一模）一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如表所示．
          

          


          
裝置
A（試管+粉末）
B
C
          

          
反應前
42.0g
75.0g
140.0g
          

          
反應后
37.0g
79.5g
140.0g
          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的
          1
          10
          ，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          ．

          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
          濃硫酸
          加熱
          CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
          d
          d
          ．（填字母）
          （3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
          濃NaOH溶液
          濃NaOH溶液
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          ②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
          通入混合氣體一段時間
          通入混合氣體一段時間
          ．
          ③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
          2
          2
          ．
          ④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
          a
          a
          ．（填字母）
          a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?漳州二模）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
          

          


          
實驗
藥品
制取氣體
量氣管中的液體
          

          
①
Cu、稀HNO3

H2O
          

          
②
NaOH固體、濃氨水
NH3

          

          
③
Na2CO3固體、稀H2SO4
CO2

          

          
④
鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
          請回答下列問題：
          （1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：
          關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面升高，說明氣密性良好
          關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面升高，說明氣密性良好
          ．
          （2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．
          不可行．因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準
          不可行．因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準
          ．
          （3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是
          B
          B
          、
          D
          D
          ．（只選一種）
          A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaHCO3溶液
          （4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
          ①恢復至室溫，②
          使量氣管兩端液面相平
          使量氣管兩端液面相平
          ，③視線與凹液面最低處相平．
          （5）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
          27%
          27%
          ． 

          


          
編號
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
          

          
1
1.0g
10.0mL
347.5mL
          

          
2
1.0g
10.0mL
335.0mL
          

          
3
1.0g
10.0mL
344.5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          

          


          
元素編號
相    關    信    息
          

          
U
其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
          

          
W
其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學性質(zhì)相當穩(wěn)定
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
          

          
Y
其單質(zhì)是最強的氧化劑
          

          
Z
Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          

          
T
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          請回答下列問題：
          （1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
           
          ．
          若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
           
          ．
          （3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
           
          ．
          （4）甲和乙分別是W、X元素對應的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
           
          ．
          （5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
           
          （圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
           
          （用含a、b、c的字母表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          17． 
              
          （如東啟東期中聯(lián)考14分）如圖所示，可視為質(zhì)點的三物塊A、B、C放在傾角為300、長L=2m的固定斜面上，物塊與斜面間的動摩擦因數(shù)μ＝，A與B緊靠在一起，C緊靠在固定擋板上，三物塊的質(zhì)量分別為mA＝0.80kg、mB＝0.64kg、mC＝0.50kg，其中A不帶電，B、C的帶電量分別為qB＝＋4.0×10-5C、qC＝＋2.0×10-5C且保持不變，開始時三個物塊均能保持靜止且與斜面間均無摩擦力作用．如果選定兩點電荷在相距無窮遠處的電勢能為0，則相距為r時，兩點電荷具有的電勢能可表示為．現(xiàn)給A施加一平行于斜面向上的力F，使A在斜面上作加速度a＝1.5m/s2的勻加速直線運動，經(jīng)過時間t0，力F變?yōu)楹懔Γ?i>A運動到斜面頂端時撤去力F．已知靜電力常量k＝9.0×109N?m2／C2，g＝10m/s2．求：
              
          （1）未施加力F時物塊B、C間的距離；
              
          （2）t0時間內(nèi)A上滑的距離； 
              
          （3）t0時間內(nèi)庫侖力做的功；
              
          （4）力F對A物塊做的總功．
                  
          

			
          

			
          
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