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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是(  )
          A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
          B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
          C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
          D．AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          SO3溶于水后能導電，是因為SO3與水反應生成了強電解質H2SO4，H2SO4溶液能導電，故A項錯誤；醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以pH=7時，醋酸要過量，醋酸溶液的體積大一些，故B項錯誤；NaAlO2與NaHCO3反應只生成Al(OH)3沉淀，故C項錯誤；AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，說明AgI更難溶，故D項正確。
          【考點定位】本題考查電解質、酸堿中和滴定、鹽類水解、物質間的反應和沉淀的轉化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
          C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數
          D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )
          A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
          B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
          C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
          D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ba（NO3）2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

          又已知：
          ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
          ②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
          ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
          （1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
          （2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                                   。
          （3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；
          A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
          （4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
          結合離子方程式簡述原理                                                        。
          （5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
          （6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
          C．無法確定有無AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（    ）
          A．Ksp只與難溶電解質本身的性質和溫度有關
          B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個常數
          C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，Ksp值變大
          D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

          （1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          （2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數約為1.21×10—10。
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c(Ba2+)達到2×10—3mol·L-1時，就會對健康產生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
          ②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
          （1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
          海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                  。
          （2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。 
          A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
          B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
          (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
          C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
          D．乙基蒽醌法見下圖

          （3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

          注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
          由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
          A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
          B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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