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          FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )
          


          A．加熱                                 B．加入少量Na2CO3

          


          C．加入少量鹽酸                          D．增加FeCl3的濃度
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AB
          


          【解析】
          


          試題分析：水解吸熱，加熱促進水解，A正確；碳酸鈉溶于水水解溶液顯堿性，促進鐵離子的水解，B正確；C和D都是降低水解程度的，答案選AB。
          


          考點：考查外界條件對水解平衡的影響
          


          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題學生需要明確的是水解平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，有利于培養(yǎng)學生對原理的了解和應(yīng)用。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          ；
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ；
          實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1，③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
           
          ；
          實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是
           
          ．
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
           
          （填寫序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 13分）
          醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）醋柳酯的分子式為                。
          （2）關(guān)于醋柳酯說法正確的是為（   ） 
          A．是高分子化合物                          B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機物
          （3）醋柳酯可由下圖所示路線合成
          ①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學反應(yīng)方程式表示）                                                                
          ②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程                                         
          ③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl3反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                                    。 
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
          


          


          （1）化合物D中含氧官能團的名稱為                                
。
          


          （2）下列說法正確的是_________
          


          A．1 mol B可以與4 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
          


          B．C的分子式為C5H4O2
          


          C．D→E的反應(yīng)是加成反應(yīng)
          


          D．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)可與HCl反應(yīng)
          


          （3）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為                                       
。
          


          （4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                     
。
          


          I.核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          


          （5）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為                                   
。
          


          （6）已知： �；衔�是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，它可以用經(jīng)氧化、消去、成酐一系列反應(yīng)后再和原料M合成。
          


          ①則M的結(jié)構(gòu)簡式為                                          

          


          ②其中的消去反應(yīng)的化學方程為：                                               

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （ 13分）
          


          醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右。回答下列問題：
          


          


          （1）醋柳酯的分子式為              
  。
          


          （2）關(guān)于醋柳酯說法正確的是為（   
） 
          


          A．是高分子化合物                          B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          


          C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機物
          


          （3）醋柳酯可由下圖所示路線合成
          


          


          ①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學反應(yīng)方程式表示）                                                                

          


          ②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程                                         
          


          ③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl3反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                                    
。 
          


            
          

			
          

			
          
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