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          【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于藍(lán)色食品的是（ ）
          A.食醋
          B.面粉
          C.海帶
          D.白酒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、食醋是通過微生物發(fā)酵制得的，是白色食品，故A錯(cuò)誤；B、面粉是小麥種子研磨而成的，沒有經(jīng)過微生物發(fā)酵，是綠色食品，故B錯(cuò)誤；
          C、海帶是海洋植物，直接從海洋獲取，是藍(lán)色食品，故C正確；
          D、白酒通過微生物發(fā)酵制得的，是白色食品，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          根據(jù)藍(lán)色食品的含義判斷，直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是
          A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33
          B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2
          C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
          D. pH＝12時(shí)，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
          A．該晶體屬于原子晶體
          B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價(jià)
          C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價(jià)
          D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
          A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
          ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
          回答下列問題:
          (1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學(xué)鍵
          H-H
          C-O
          C=O
          H-O
          C-H
          E/(kJ/mol)
          a
          b
          c
          d
          x
          則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）
          (2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
          ②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
          a.容器中壓強(qiáng)不變
          b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
          c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
          d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成
          ③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
          a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
          C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
          D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空： 
          （1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。 
          ①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。 
          ②固體物質(zhì)烘干后，其中一定有__________和__________，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________（填“多”或“少”）__________g。 
          （2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。 
          ①反應(yīng)后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。 
          ②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。 
          ③溶液中一定不含__________陽離子。 
          ④溶液的質(zhì)量__________（填“增加”或“減少”）。 
          （3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽離子，該數(shù)值范圍是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
          （1）①電源b極為________(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”，下同)極。
          ②Z燒杯中e為________極。
          ③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
          （2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式：_______________________________
          ②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
          ③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式：_______________________________
          （3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
          ②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應(yīng)的速率v(OH－)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
          請回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；
          （2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中有下面幾步：①加熱反應(yīng)管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗(yàn)純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_____；
          （4）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________，
          E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；
          （5）本實(shí)驗(yàn)樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個(gè)。Ar(W)＝___________________________。
          

			
          

			
          
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