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          【題目】阿司匹林是一種常見藥物，它的相對分子質(zhì)量為180，含C、H、O三種元素，其中含C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為60％、4.4％，則阿司匹林的分子式是( )
          A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量，以及所含各元素的質(zhì)量分數(shù)可計算出每一種元素的物質(zhì)的量。各元素原子的物質(zhì)的量之比等于其分子式中的各原子個數(shù)的最簡比。據(jù)此解題。
          根據(jù)阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180，可知其摩爾質(zhì)量為180 g·mol-1，因其中含C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為60％、4.4％，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為35.6%。因此可計算出C元素的物質(zhì)的量為：=9mol；H元素的物質(zhì)的量為：8mol；O元素的物質(zhì)的量為：4mol，由此可寫出阿司匹林的分子式為C9H8O4。答案應選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
          A.放電過程中，Cl-向正極移動
          B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
          C.反應每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負極理論上消耗4g Ca
          D.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
          A.原子半徑：Z>Y>W
          B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.對應單質(zhì)的熔點：X>Z>Y
          D.Z的氧化物對應的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）
          A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面
          B.31gP4含有 1.5NA個 P  P 鍵
          C.相關(guān)元素的電負性大小順序：P > O > H > K
          D.P4中 P 原子為 sp2雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 ( )
          A.向甲容器中充入一定量的氦氣
          B.向乙容器中充入一定量的N2
          C.升高乙容器的溫度
          D.增大甲容器的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答：
          （1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。
          （2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。
          （3）有機物A的分子式為_____________________________。
          （4）有機物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
          已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C試劑是_____（填化學式）。
          （2）B溶液的作用是_____。
          （3）④反應的化學方程式及反應類型分別為_____。
          （4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。
          （5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負極電極反應的方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。
          (1)探究草酸的酸性
          25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
          下列化學方程式可能正確的是___。
          A．H2C2O4+=+ B．+=+
          C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
           (2)探究草酸分解產(chǎn)物
          實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。
          (3)探究催化劑對化學反應速率的影響
          在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：
          反應現(xiàn)象
          ①_______
          實驗結(jié)論
          ②______
          試管中發(fā)生反應的離子方程式
          ③______
          (4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。
          實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。
          ①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
          ②Na2C2O4 的純度是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
          A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
          B.充電時，兩個電極的質(zhì)量均減輕
          C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大
          D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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