Question

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（ ）
A．H₂O₂在上述3個反應中均做氧化劑
B．H₂O₂氧化性強于HIO，還原性弱于I₂
C．上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水
D．在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色

Answer 1

【答案】分析：A、有機元素化合價變化分析，元素化合價降低的做氧化劑；
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
C、有機氧化還原反應的化學方程式計算；
D、反應后的溶液中生成了碘單質，淀粉遇碘變藍；
解答：解：A、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反應中氧元素化合價從-1價變化為-2價，化合價降低做氧化劑；②H₂O₂+I₂=2HIO，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為-2價，化合價降低做氧化劑；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，故A錯誤；
B、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反應中過氧化氫的氧化性大于氧化產(chǎn)物I₂，②H₂O₂+I₂=2HIO，H₂O₂氧化性強于HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，H₂O₂還原性強于I₂，故B錯誤；
C、依據(jù)反應②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，②+③得到2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以每生成1mol氧氣，消耗2mol雙氧水，故C錯誤；
D、在反應后的溶液中生成了點單質，加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析，計算應用，氧化還原反應的規(guī)律應用時解題關鍵，題目難度中等．