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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是
          A. Y與X可以分別形成原子個數比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物
          B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>Z>W
          C. 原子半徑：X<Y<Z<W
          D. 簡單離子半徑：W>Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】Z的單質是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，X為第一周期的H元素；W單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸，W為Al元素；W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，Y為C元素。A項，Y與X可形成原子個數比為1:1（如C2H2、苯等）、1:2（如C2H4等單烯烴）、1:3（CH3CH3）、1:4（CH4）的化合物，A項正確；B項，根據同周期從左到右最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYW，B項錯誤；C項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：XZYW，C項錯誤；D項，W和Z的簡單離子具有相同電子層結構，根據“序大徑小”，簡單離子半徑：ZW，D項錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于電解質的是（　�。�
          A.硫酸鋇
          B.氯化鈉溶液
          C.二氧化硫
          D.金屬銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
          ①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
          其中正確的是
          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同學為確定其組分，設計并完成了如下實驗：
          由此可推測原溶液中
          A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在
          B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在
          C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
          D. c(Cl－)≥0.4molL－１
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
          A.生石灰﹣Ca（OH）2
          B.石膏﹣Na2SO410H2O
          C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
          D.純堿﹣NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中的四種有機物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，屬于食醋主要成分的是_____（填序號，下同），作有機溶劑的是_____，可作植物生長調節(jié)劑的是_____，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
          ①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
          ②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
          A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
          B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
          D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
          （2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
          Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
          Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
          Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
          ①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
          若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
          ②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
          A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
          （3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在新型儲能體系，可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時產生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中,TEGDME是一種有機溶劑)。下列說法中正確的是
          A. 放電時,CO2發(fā)生還原反應
          B. 若有1.12L.CO2參與反應,則有0.2mol電子發(fā)生轉移
          C. 放電時，Li+從右向左移動
          D. 充電時,陽極反應為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數據如下表所示：
          容器編號
          溫度(℃)
          起始物質的量(mol)
          平衡物質的量(mol)
          X(g)
          Y(g)
          Z(g)
          Ⅰ
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          0.160
          0.160
          Ⅲ
          T
          0.20
          0.090
          0.090
          回答下列問題：
          （1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
          （3）反應方程式中X的化學計量數p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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