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          （11分）碳酸鈣是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，碳酸鈣難溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸鈣礦床的地下水流出地面后，由于壓強(qiáng)減小而放出CO2，年深日久可形成石筍或鐘乳石。25℃時(shí)，大氣中的CO2分壓約為pCO2＝3×10－4≈10－3.54 atm。已知：
          CO2（g）＋H2O＝H2CO3          K0＝[H2CO3]/pCO2＝10－1.47
          H2CO3H＋＋HCO3－          K1＝10－6.4    pK2＝10.3
          CaCO3（s）Ca2＋＋CO32－    Ksp＝10－8.3
          1．寫(xiě)出石灰?guī)r地區(qū)形成鐘乳石的化學(xué)方程式。
          2．試計(jì)算雨水的pH及CO32－濃度。若測(cè)得某時(shí)某地雨水的pH為5.4，試分析產(chǎn)生此結(jié)果的可能的原因。
          3．石灰?guī)r地區(qū)的地下水流入河水，設(shè)河水pH＝7，在25℃、pCO2＝10－3.54 atm下，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Ca2＋濃度是多少?
          4．試述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O  CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2（各1分）
          2．因?yàn)镵a1Ka2，所以可忽略HCO3－的第二步電離。所以[H＋]＝[HCO3－]
          所以[H＋]＝＝2.012×10－6，所以pH＝5.70（2分）
          [CO32－]＝＝5.012×10－11（1分）
          雨水中溶解了SO2、NO2等酸性氣體（1分）
          3．[H2CO3]＝P?K0＝3×10－4×10－1.47＝1.016 5×10－5
          [CO32－]＝＝2.028 4×10－8（2分）
          所以[Ca2＋]＝＝0.247mol／L（1分）
          4．因?yàn)镹aHCO3中HCO3－能發(fā)生雙聚或多聚，與水的作用比CO32－弱，所以使NaHCO3溶解度減小。（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲(chǔ)量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
          工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
          已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

          （1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
          其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ．
          （2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
          （3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與一定量H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，對(duì)應(yīng)的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應(yīng)速率v（H2）為
          0.4 mol/（L?min）
          0.4 mol/（L?min）
          ；此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
          ．
          （4）CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將 amol/L的CaCl2溶液與2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為
          5.6×10-5
          5.6×10-5
           mol/L．
          

			
          

			
          
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