日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　 �。�
          選項
          化學反應及離子方程式
          評價
          A
          次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
          正確
          B
          實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
          錯誤，H＋、Cl－的化學計量數(shù)應相等
          C
          硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+
          錯誤，Fe（OH）3應該是沉淀
          D
          鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-
          正確
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯誤；
          B.實驗室用濃鹽酸與MnO2 反應制氯氣的離子方程式應為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學計量數(shù)不相等，評價不合理，故B錯誤；
          C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水，發(fā)生的離子反應為Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe（OH）3↓＋3NH4+，評價合理，故C正確；
          D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應，評價不合理，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用糖類物質制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 淀粉和纖維素互為同分異構體
          B. 反應②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH
          C. 反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
          D. 反應④：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO + O2 === 2NO2
          B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
          C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
          D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10 min后 Y減少了1.0 mol，則此反應的平均速率v為
          A.v(X)=0.05mol·L－1·min－1B.v(Z)=0.10mol·L－1·min－1
          C.v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D.v(W)=0.05mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：
          （1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出________。
          （2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后_______________。（填具體實驗操作）
          D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。一段時間后______。（填實驗現(xiàn)象）
          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+
          （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
          ⅰ．Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。
          ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。
          ①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____�，F(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。
          小組同學另查得資料如下：
          ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
          ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是(　　)
          A. 此反應無光照也可發(fā)生
          B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
          C. 甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
          D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是
          A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白： 
          (1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的位置______________。
          (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是__________。
          (3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：____________，該化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物。
          (4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式______。
          (5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是
          A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性
          B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2
          C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同
          D.HF是極性分子且分子極性強于HC1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案