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          （6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          


          （2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：
          


          


          則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
          


            __________________________________________________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的熱量
          C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
          C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1

          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

          （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

          （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

          （4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          （2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：
          則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
            __________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)高三3月考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          （2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

          則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
           __________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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