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          重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          KSP
          		 
          		5.6×10-8
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
           
          （1）你認(rèn)為往廢水中投入         （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2
          （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=      。
          （3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=    ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)    （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B
          （2）1.2×10-3mol·L-1
          （3）9×10-9mol·L-1   是
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          據(jù)新聞報(bào)道有全國(guó)最“綠”省份之稱(chēng)的福建，近年來(lái)卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
          Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
          （1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
          某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

          ①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
          AB
          AB
          ．（填字母序號(hào)）
          A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
          C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
          ②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
          ．
          （2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
          2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
          ．
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
          （4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
          1.2×10-3mol?L-1
          1.2×10-3mol?L-1
          ．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問(wèn)處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
          否
          否
           （填“是”或“否”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          ．
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
 pbI2
 Pb（OH）2
 PbS
          

          
 Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
          1.2×10-3mol?L-1
          1.2×10-3mol?L-1
          ．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水資源豐富，海水中主要含有
            
           等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
            
          Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
            
            
          （1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。
            
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
            
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
            
            
                
          難溶電解質(zhì)
                       		      
                       		      
                       		      
                       		      
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
          8.3×10-17
                       		      
          5.6×10-8
                       		      
          6.3×10-50
                       		      
          7.1×10-9
                       		      
          1.2×10-15
                       		      
          3.4×10-28
                       		  
           
            
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
            
          A．      B．       C．  D．
            
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
            
          （5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
            
          已知=1.8×l0-10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水資源豐富，海水中主要含有
           等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          （1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         。
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
          Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
              
          難溶電解質(zhì)
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
          8.3×10-17
                      		    
          5.6×10-8
                      		    
          6.3×10-50
                      		    
          7.1×10-9
                      		    
          1.2×10-15
                      		    
          3.4×10-28
                      		 
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          A．            B．         C．            D．
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
          （5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
          已知=1.8×l0-10
           
          

			
          

			
          
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