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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
          B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
          C．1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
          D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、由m/M可知n(NO2)=0.5mol，由NO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)=1mol，正確；B、足量的稀HNO3能將Fe氧化為Fe3+，由Fe—3e—=Fe3+可知，n(e—)轉(zhuǎn)移=3n(Fe)=3mol，錯誤；C、缺少溶液的體積，不能由c?V求n(NaCl)，也不能求n(Na+)，錯誤；D、常溫常壓下Vm>22.4L/mol，由V/Vm可知n(NO2)+n(CO2)<1mol，由NO2～2O、CO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)+2n(CO2)<2mol，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
          B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
          C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
          D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
          ①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
          砝碼質(zhì)量
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          取用砝碼情況
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
           

          燒杯的質(zhì)量為              g。
          ②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
          Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
          ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
          回答下列問題
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
          （2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
          （用偏大、偏小、無影響填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題 
          （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
          （2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
          （3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g 
          B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol 
          D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（  ）
          A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵
          B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
          C．含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0 g
          D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
          A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
          B．標準狀況下，22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
          C．在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，則c(Na+)="2" mol?L-1
          D．通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是
          A．一價金屬和一元酸B．二價金屬和二元酸
          C．三價金屬和二元酸D．二價金屬和一元酸
          

			
          

			
          
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