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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          可逆反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是(  )
          A．H2、I2、HI的濃度相等
          B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
          C．混合氣體的質量不再改變
          D．混合氣體密度恒定不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，A不能說明。B中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。根據質量守恒定律可知，C中的關系始終是成立，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確，因此答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
          （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為          。
          ②圖中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數的值為           。
          （2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應Ⅱ，生成甲醇。
          ③該反應的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是     。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
          ④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
          實驗編號
          		T(℃)
          		n(CO)/n(H2)
          		P（Mpa）
          i
          		150
          		1/3
          		0.1
          ii
          		 
          		 
          		5
          iii
          		350
          		 
          		5
           
          a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
          b．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          ⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
          a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
          ⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數式表示）；
          ⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
          ⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是  （  ）    
          A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol  D．均減少1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
          A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB) 
          B．容器內的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，
          （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
          ①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
          ②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
          ③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
          （2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
          （3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應為（    ）
          A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g) 
          B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
          C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) 
          D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
          壓強/MPa
          體積分數/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%�、墼摲磻摩＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(  )
          A．4個         B．3個         C．2個         D．1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
          A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
          C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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